要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面是小编给大家带来的高一化学必备知识点总结，以供大家参考!
高一化学必备知识点总结
一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的`氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
高一化学必修一知识点最新总结
一、研究物质性质的方法和程序
1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2、基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3、制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1、物质的量n(mol)=N/N(A)
2、物质的量n(mol)=m/M
3、标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4、溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2、胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3、胶体提纯：渗析
高一年级化学必修一知识点大全
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去__钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使__钠结晶析出，得到__钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去__中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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