对于化学的高考复习，其实很简单， 我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。这次小编给大家整理了全国高考化学知识点总结归纳，供大家阅读参考。
方法(主要是原理)
②实验的基本操作(主要是原理)
③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)
5化学计算(7个)
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦混合物的计算
高三化学重要知识点总结
1.摩尔是物质的量的单位
2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：
1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误，
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
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