今天给大家总结了初中化学实验中常见的知识汇总，希望大家能够在接下来的复习中，踏踏实实，尽自己最大的努力，小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
初中化学总复习——化学实验综合
常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
| 名称 | 化学式 | 俗称 | 主要物理性质 |
| 硫 | S | 硫磺 | 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 |
| 二氧化碳 | CO2 | 固体俗称干冰 | 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 |
| 一氧化碳 | CO | 煤气 | 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。 |
| 甲烷 | CH4 | 沼气、坑气 | 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 |
| 乙醇 | C2H5OH | 酒精 | 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 |
| 乙酸 | CH3COOH | 醋酸、冰醋酸 | 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 |
| 氧化钙 | CaO | 生石灰 | 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 |
| 氧化铁 | Fe2O3 | 铁锈、赤铁矿 | 红色固体，不溶于水。 |
| 四氧化三铁 | Fe3O4 | 磁铁矿 | 黑色固体，不溶于水。 |
| 氢氧化钠 | NaOH | 火碱、烧碱、苛性钠 | 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 |
| 氢氧化钙 | Ca(OH)2 | 熟石灰、消石灰、石灰水 | 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 |
| 碳酸钠 | Na2CO3 | 纯碱、口碱、苏打 | 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 |
| 碳酸钠晶体 | Na2CO3·10H2O | 无色晶体，易失水风化。 | |
| 碳酸氢钠 | NaHCO3 | 小苏打 | 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 |
| 氯化钠 | NaCl | 食盐 | |
| 碳酸钙 | CaCO3 | 石灰石、大理石 | 白色固体，不溶于水。 |
| 硫酸铜 | CuSO4 | 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 | |
| 硫酸铜晶体 | CuSO4·5H2O | 蓝矾、胆矾 | 蓝色晶体。 |
| 高锰酸钾 | KMnO4 | 灰锰氧 | 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 |
| 碱式碳酸铜 | Cu2(OH)2CO3 | 铜绿 | 绿色粉末状固体，不溶于水。 |
| 氯化银 | AgCl | 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 | |
| 硫酸钡 | BaSO4 | 天然产称重晶石 | 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 |
| 氢氧化铁 | Fe(OH)3 | 新制得为红褐色沉淀。 | |
| 氢氧化铜 | Cu(OH)2 | 新制得为蓝色沉淀。 |
几种常见药品的存放
| 药品 | 性质 | 保存方法 |
| 白磷 | 着火点低，易自燃，不跟水反应 | 放入冷水中 |
| 浓硫酸 | 易吸收空气中的水分（吸水性） | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
| 浓盐酸 | 易挥发 | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
| 浓硝酸 | 易挥发 | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
| 氧化钙 | 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 | 密封于干燥试剂瓶中 |
| 固体氢氧化钠 | 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 | 密封于干燥试剂瓶中 |
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
物质的检验(1)常见气体的检验
| 物质 | 检验的方法、步骤 | 现象 | 化学反应原理 | 备注 |
| 氧气 | 带火星的木条伸入瓶中 | 木条复燃 | C＋O2#FormatImgID_0# CO2 | |
| 氢气 | ⑴点燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 | ⑴ 产生淡蓝色火焰。 ⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。 | 2H2＋O22H2O | 不纯时有爆鸣声 |
| 二氧化碳 | ⑴ 燃着的木条伸入集气瓶 ⑵ 加入澄清石灰水 | ⑴ 木条熄灭； ⑵ 石灰水变浑浊。 | Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| 一氧化碳 | ⑴ 点燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯； ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 | ⑴ 产生蓝色火焰； ⑵ 烧杯壁无水珠； ⑶ 石灰水变浑浊。 | 2CO＋O2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | 不纯时有爆鸣声 |
| 甲烷 | ⑴ 点燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯； ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 | ⑴ 产生明亮的蓝色火焰； ⑵ 烧杯壁有水珠； ⑶ 石灰水变浑浊。 | CH4＋2O2CO2＋2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | 不纯时有爆鸣声 |
| 氯化氢
| ⑴ 有刺激性气味 ⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸 ⑶ 在空气中有白雾 ⑷ 通入AgNO3溶液中 | ⑴使蓝色石蕊试纸变红。 ⑵AgNO3溶液产生白色沉淀。 | HCl=H＋+Cl－ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 | |
| 氨气 | ⑴ 有特殊刺激性气味； ⑵利用湿润的红色石蕊试纸。 | ⑴ 有氨臭味； ⑵湿润石蕊试纸由红色变蓝色。 | NH3·H2O△ NH3↑+H2O NH3·H2O= NH4++OH－ | |
| 氮气 | ⑴ 燃着木条伸入集气瓶； ⑵ 加入澄清石灰水 | ⑴ 木条熄灭； ⑵ 石灰水依然澄清。 |
4.几种重要物质的检验
| 物质 | 所用试剂 | 检验的方法、步骤 | 现象 | 化学反应实例 |
| 酸（H+） | ⑴ 紫色石蕊试液 | 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。 | 石蕊试剂由紫色变为红色。 | |
| ⑵ 无色酚酞试液 | 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。 | 无色酚酞试液不变色。 | ||
| ⑶ pH试纸 | 蘸取少量酸滴在pH试纸上。 | pH<7 | ||
| 碱(OH－) | ⑴ 紫色石蕊试液 | 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 | 石蕊试剂由紫色变为蓝色。 | |
| ⑵ 无色酚酞试液 | 取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 | 无色酚酞试液由无色变为红色。 | ||
| ⑶ pH试纸 | 蘸取少量碱液滴在pH试纸上。 | pH>7 | ||
| 盐酸及可溶性氯化物 （Cl－） | AgNO3试剂和稀HNO3 | ⑴ 取少量待测液于试管中 ⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3 | 产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。 | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
| 硫酸及可溶性硫酸盐 (SO42－) | BaCl2试剂和稀HNO3 | ⑴ 取少量待测液于试管中 ⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3 | 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。 | H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl |
| 碳酸盐 (CO32－) | HCl或稀HNO3，澄清石灰水 | ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管； ⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3； ⑶将生成的气体通入澄清石灰水。 | 冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。 | CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| 铵盐 (NH4+) | ⑴ 碱或碱液 ⑵ 红色石蕊试纸 | ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管； ⑵ 加入碱或碱液共热； ⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 | ⑴ 有刺激性气体生成； ⑵该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 | NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O NH3▪H2O=NH4++OH－ |
5. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
(1)气体的发生装置
(2)气体的收集装置
① 排水集气法②向上排空气集气法③向下排空气集气法(集气瓶口向下)。
(3)气体验纯与验满方法
(4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
| 气体 | 药品 | 反应原理 |
| O2 | 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 | #FormatImgID_1# ↑#FormatImgID_2# ↑ |
| H2 | 锌粒、稀硫酸 | Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑ |
| CO2 | 大理石或石灰石、稀盐酸 | CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ |
6. 常见气体杂质的除法
| 气体杂质 | 方法或试剂 |
| H2 | 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 |
| CO | 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 |
| O2 | 通过炽热的铜网。原理：2Cu+O2△CuO |
| CO2 | 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） |
| H2O(g) | 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） |
| HCl | 通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好） |
化学分子原子知识点7大误区解析
误区1物质都是由分子构成的
[分析]物质并不都是由分子构成的。分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
误区2分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质
[分析]物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，但同种物质的每一个分子都有相同的化学性质。因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
误区3原子一定是由质子、中子和电子构成的
[分析]原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但相对原子质量为1的氢原子的原子核内只有1个质子而无中子。
误区4在原子中，质子数一定等于中子数
[分析]在原子中，质子带正电荷，电子带负电荷，整个原子不显电性，故有质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。如碳原子的质子数、中子数、核外电子数都是6，而钠原子的质子数、核外电子数都是11，但中子数却是12。
误区5原子比分子小
[分析]原子不一定比分子小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大;但如果分子与其他原子相比，则分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。
误区6分子能再分，原子不能再分
[分析]分子和原子的分与不分，是以化学变化为前提条件的。如果离开这一前提条件，则分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成质子、中子和电子等。
误区7分子和原子的根本区别是：分子能保持物质的化学性质，而原子不能
[分析]分子能保持物质的化学性质，但如果某物质是由原子直接构成的，则该物质的化学性质应由原子保持。因此，能否保持物质的化学性质不能用来区别分子和原子。分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子能再分，而原子不能再分。
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