高中生自我总结范文1000字（通用3篇）
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
三年的高中，也是到了要结束的时候，回想起这三年，自己认真的去学，去为自己的未来而努力，在这三年里面，我也是有了很多的成长，特别是经过了这三年的一个成长，我也是改变了很多，以前总觉得自己对于未来是没有太多的想法，但是在学习之中也是渐渐的找到了自己的路，清楚以后想去做什么，从而也是更加的认真学习，希望自己能考到自己想去的大学，而我也是来对自己这三年总结下。
学习之中，其实刚进入高中的时候挺茫然的，不知道自己该干嘛，有上课，但是听得不是那么认真，就混日子那样，主要也是自己没有什么目标，虽然老师也是说要去改变自己命运，但是却不清楚自己的命运是什么，而且对于以后的想法比较的少，但随着自己渐渐的去思考，去成长，也是找到自己想要努力学习的动力，对于未来有了一些想法，可能以后也是会有改变，但是此刻，却是想要让自己真的有收获。有了目标之后，我的学习也是更加的有动力，在日常里，会认真的去上好课，去做好作业，考试也是认真的准备，去考好，考试中没有做好的题目多去反思，到底哪些方面是没学好的，我清楚，想要做自己想做的事情，那么也是需要考上自己想去的大学，而成绩就不能落后。
除了搞好学习，在平时的生活里，我和同学相处，挺愉快的，课余的时间喜欢去打球，锻炼了身体，也是缓解了学习所带来的疲惫感。更是和同学交了朋友。积极的参加一些校园里的活动，来让自己能力也是得到了锻炼，每次的辩论赛我都是会参与进去，不但是提高了自己表达的能力，也是让我有了很多的收获，找资料的过程之中也是学到挺多的知识。三年的高中生涯，见证了我的成长，也是让我渐渐的懂得，自己要去努力，想要有好的发展，今后能够得到更多的机会来让自己的未来更好，那么自己在学的方面就是要认真。生活里也是养成了很多好的习惯，不去做一些对自己有害的事情，让自己把更多的精力是花费在学习之中去的。
而今高中也是结束了，回顾这段日子，收获很多，也是看到自己是还有很多不成熟的地方，也是今后进入到了大学，要继续的去改善，去有所提高，来让自己成为更加优秀的一个人，从而去面对各种挑战。
一、乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
二、乙酸(俗名：醋酸)
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)