作为一名默默奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。如何把教案做到重点突出呢？
一、教材分析
1、教材内容的地位及作用
教材从本章到第十四章讲述力学知识，初二物理《质量》教学要点设计——初中物理第一册教案。跟前面几章简单的物理现象相比，知识的讲述深入了一步。在能力培养方面，除了继续注意提高学生的观察、实验能力外，在讲述概念和规律的过程中，更应注意培养学生初步的分析、概括能力，通过分析物理事实，找出共同特征，从而概括出概念和规律。发展学生的思维能力。就本章而言，涉及到两个常用的物理量--质量和密度。用天平测物体的质量和用天平、量筒测物体的密度是初中学生应掌握的其中两项基本技能。所以，本章是基础的一章。就本节而言，认识质量及其测量仪器，特别是学习使用学校实验室和工厂化验室常用的天平（本地区配置托盘天平），是为后续各节的学习所准备的。因此，本节是基础的一节。
2、教学目标
（1）知识目标：知道质量的初步概念及其单位和换算，物理教案《初二物理《质量》教学要点设计——初中物理第一册教案》。
（2）能力目标：
①会调节天平平衡；
②会使用游码；
③初步学习用天平称固体的质量；
④培养学生将学到的物理知识及技术与生活密切联系的意识。
（3）方法目标：
①继续学习“从现象出发，经过分析、比较得出结论”的研究方法；
②继续学习运用“关键词归纳法”归纳文段要点；
③初步学习“实验探索法”发现事物内部规律的学习方法。
（4）德育目标：
①在质量初步概念的引出过程中渗透“现象”与“本质”的辩证唯物主义思想；
②在实验过程中渗透“实事求是”的辩证唯物主义思想；
二、教学重点和难点
虽说质量是物理学中的一个基本概念，但教材对初中学生的要求较低，因此，它不是本节的教学重点。天平作为一种常用测量质量工具，是后续章节有关实验的不可或缺的仪器；并且，它是质量测量中一种较为精密工具，对学生日后的生活、工作都会有重要的影响。因此，本节的教学重点和难点都是让学习天平的使用。
三、教学方法
“质量”：现象归纳法、练习法；
“质量的测量”：实验探索法、关键词归纳法。
四、板书设计
一、质量
1、质量——物体中所含物质的多少叫做质量
2、单位：
(1)通用单位：千克--kg
(2)常用单位：吨--1t=______kg
克——1g=______kg
毫克——1mg=___kg
3、测量：
(1)工具：实验室用--托盘天平
(2)托盘天平的使用：
①方法：天平平台放，游码零刻线；平衡螺母调，指针中线指；左物右码放，砝码游码和。
②注意事项：称量、镊子、干燥、清洁。
二、有关计算关系
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： =
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： = =
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况
3.c、m、V、N之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几
点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算
C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过 计算得到
4.c、 %、ρ之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用 计算
③注意溶液体积的单位
5. 混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等
（2）基本计算关系： M(—)
（3）变换计算关系：①M(—) =
②M(—) =
（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
6.密度与相对密度
（1）密度
①计算表达式：
②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
B.所有物质： ，标准状况下气体
（2）相对密度
①计算表达式：
②使用说明：
A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
物理质量教学设计
一、教材分析：
1、教材内容的地位及作用
教材从本章到第十四章讲述力学知识，初二物理《质量》教学要点设计 —— 初中物理第一册教案。跟前面几章简单的物理现象相比，知识的讲述深入了一步。在能力培养方面，除了继续注意提高学生的观察、实验能力外，在讲述概念和规律的过程中，更应注意培养学生初步的分析、概括能力，通过分析物理事实，找出共同特征，从而概括出概念和规律。发展学生的思维能力。 就本章而言，涉及到两个常用的物理量——质量和密度。用天平测物体的质量和用天平、量筒测物体的密度是初中学生应掌握的其中两项基本技能。所以，本章是基础的一章。 就本节而言，认识质量及其测量仪器，特别是学习使用学校实验室和工厂化验室常用的天平，是为后续各节的学习所准备的。因此，本节是基础的一节。
2、教学目标
〈1〉知识目标：知道质量的初步概念及其单位和换算。
〈2〉能力目标：
①会调节天平平衡；
②会使用游码；
③初步学习用天平称固体的质量；
④培养学生将学到的物理知识及技术与生活密切联系的意识。
〈3〉方法目标：
①继续学习“从现象出发，经过分析、比较得出结论”的研究方法；
②继续学习运用“关键词归纳法”归纳文段要点；
③初步学习“实验探索法”发现事物内部规律的学习方法。
〈4〉德育目标：
①在质量初步概念的引出过程中渗透“现象”与“本质”的辩证唯物主义思想；
②在实验过程中渗透“实事求是”的辩证唯物主义思想；
二、教学重点和难点
虽说质量是物理学中的`一个基本概念，但教材对初中学生的要求较低，因此，它不是本节的教学重点。天平作为一种常用测量质量工具，是后续章节有关实验的不可或缺的仪器；并且，它是质量测量中一种较为精密工具，对学生日后的生活、工作都会有重要的影响。因此，本节的教学重点和难点都是让学习天平的使用。
三、教学方法
“质量”：现象归纳法、练习法；
“质量的测量”：实验探索法、关键词归纳法。
四、板书设计：
1、质量——物体中所含物质的多少叫做质量
2、单位：
（1）通用单位：千克——kg
（2）常用单位：吨——1t=______kg
克——1g=______kg
毫克——1mg=___kg
教学目标
知识目标：
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
能力目标：
在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力
德育目标：
培养学生实事求是的严谨科学态度
教学重点与难点
重点：
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
难点：
正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
教学过程
一、投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度
异：
1、溶质： 以质量表示 以物质的量表示
溶液： 以质量表示 以体积表示
2、单位：
1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？
讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2、过程：
（1） 准备工作：检漏
（2）操作步骤： 计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
（3）结束工作：存放，整理清洗
三、误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等
例如：
称量时，砝码有油污或生锈
称量时，药品与砝码颠倒
量取液体时，量筒内壁上有水
称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上
量取浓盐酸、动作太慢
溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤
容量瓶未干燥
搅拌或移液时，有溶液飞溅出来
定容时，俯视刻度线
摇匀后，液面低于刻度线
四、讨论
国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。
例题：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）
请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）
1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH
4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制浓度约为2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中
【教学目标】
1、根据新课标提出的训练体系低年级“乐于表达”训练学生对写话的兴趣能乐于表达自己看到的、听到的、想到的事物
2、能够把句子写完整、通顺
3、能运用好学过的词语造句
4、根据表达的需要学习使用“。”等标点符号。
【学习分析】
1、学生是78岁的儿童思维活跃课堂上喜欢表现自己对语文学习有浓厚的兴趣。
2、学生在学习中随意性非常明显渴望得到教师或同学的赞许。
3、学生能够根据提示仿、续或创编故事并乐于表达。
【教学重难点分析】
传统的语文教学往往是从小学中年级开始进行作文教学其实小学一年级的语文教学就开始重视作文教学了然而小学生的语文功底差、观察能力低更没有组织和驾驭用语言的能力。常常是条理不清、词不达意、牛头不对马嘴。
1、阅读训练与作文教学相结合
2、“重视文本”根据课文内容积累好词、好句。
3、及时修改作文加快思想交流。
4、培养学生自我修改能力。
5、培养学生写作兴趣。
【教学过程设计】
一、启发回忆确定写作素材
1、谈话启发师同学们你们肯定有很多朋友。谁能说一说你交了哪些朋友？生我的朋友有同学、邻居、亲戚有小朋友也有大朋友。生我有十分熟悉的小伙伴。师除了这些人以外你们还有什么特别的朋友吗？生有！自然界里的花草树木、鸟兽虫鱼、家禽这些也是我们的朋友。师这些有生命的动植物和人类共同生存在这个地球上。我们应当像看待老朋友一样与它们和谐、友好地相处甚至还要保护它们。师说一说你们喜欢哪些动物朋友你对它知道些什么？
2、交流归纳
○1亲自喂养、接触过的动物如金鱼、猫、哈巴狗、小鸡、小鸭
○2到动物园、海洋世界观察过的动物如老虎、孔雀、海龟、各种鱼类
○3在电视(动物世界)和书本上了解到的动物。
3、明确要求引导学生读懂习作提示弄清习作的训练目标。
二、师生互动、描摹观察
1、画一画选择你喜爱的一种动物把它的外形简要画下来把自己当成“动物世界”的解说员准备向别人介绍。2、说一说师你画的什么能向别人介绍一下吗？
生我家养着一只小花猫它的头上有两只耳朵两只眼睛身上长着四条腿还有一条尾巴。
师你讲得很清楚。可是如果前面不说是猫你们能知道所讲的是什么动物吗？不能！这是为什么？“两只耳朵两只眼睛四条腿一条尾巴”的动物多着呢！
生我知道了要注意动物的特征找出动物之间的不同点来。师你的领悟很好能举个例子吗？
生比喻说鸡的嘴巴是尖尖的鸭的嘴巴是扁扁的小猪的嘴巴是圆圆的。鸟类的爪兽类的蹄贝类的壳鱼类的鳞它们的外形和作用是不一样的。
师这是采用与其他动物进行比较的方法还可以用什么方法把动物描述得更加具体形象呢？
3、师生归纳4、小组交流
三、评改延伸深化习作感受1、小组评改
○1读一读边读边把错别字和用错的标点改过来把拗口的句子改通顺。
○2评一评哪部分写得欠具体表达不准确相互提议改一改。○3想一想：自己的感情表达充分吗还可以怎样抒发自己的真情实感。
2、班级交流如何写作物作文。
规则：学生选一种投掷方法进行投掷，以投到呼拉圈的所在位置来判断成绩。
重难点：
肩上屈肘快速挥臂出手角度
导入：小朋友们，你们喜欢玩投沙包的游戏吗？我很喜欢玩，那，想不想看我是怎么投的吗？
1、教师详细讲解投掷方法和要求，并示范了正面投掷和侧面投掷两种方法。
2、组织学生徒手练习，了解用力部位和方法 。
3、选出投掷“小老师”
4、组织学生比赛。
5、教师讲评。
1、学生认真看老师讲解，示范。
2、在老师的组织下认真练习，个别投掷动作有问题的学生在老师和“小老师”的帮助下练习。
3、学生展示自我。
4、学生进行投掷比赛。
5、学生互相评价。
练
习比 赛 场 地
若
干
次
15到17分钟
利用体育尖子生辅助课堂教学，充分体现了“关注学生个体差异和不同需求，确保每个学生受益”这个教学理念。
稳
定
情
绪
恢
复
身
心
阶
段
1、《幸福快车》歌伴舞
2、师生互评，奖励优胜。
3、收拾器材。
1、教师带领学生搭上幸福快车。
2、教师引导学生说说自己的心里话。师生互评，生生互评。
3、教师布置课后作业并宣布下课。
1、学生听音乐《幸福快车》轻松愉快地搭上幸福快车。
2、学生畅所欲言。
3、个别学生协助教师收回器材。
要求：学生尽情地、欢快地享受幸福的喜悦。
1次
4到6分钟
课的结尾跟课的开始相呼应，构为一个完整的情景。
课
后
反
思
一、学习目标
1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]
由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]
学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]
我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]
学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]
现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]
学生解决下列问题：
1.元素的化合价是由什么决定的呢？
2.元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]
1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
一、教材分析
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.教学目标：
(1)知识目标：
掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。
(2)能力目标：
提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
(3)情感目标：
通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3.教学重点、难点：
使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
二、教学方法分析
(1)采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
(2)讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三、学生情况分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
四、 教学程序
[课前检测]：(1)1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。
(2)105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原
(3)1个C中含___个质子，___个电子。
(4)1个NH3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关�
(2)通过反应方程式：C + O2 === CO2 引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是 1.993X10-23g , 计算12g碳含多少个碳原子？(约6.02X1023个碳原子)
[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：
[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是“个”，而是"摩尔"，两者有何关系？
[举例并讨论]： 一盒粉笔 ---- 50支粉笔
一打羽毛球 ---- 12支羽毛球
一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒
一摩尔微粒 ---- ?个微粒
(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)
[讲解]： 一摩尔微粒----NA个微粒
阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于6.02X1023mol-1。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)
摩尔：物质的量的单位。 简称：摩 符号表示：mol
每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。
[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子
1mol铁原子含有_______个铁原子
1mol氧气含有________个氧分子
1mol硫酸含有________个硫酸分子(基本概念的理解
[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：
(1)物质的量--物理量，摩尔--单位；
(2) 研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)
(3)使用时必须指明微粒名称：
[例]： 两种方法：
文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子
符号表达-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—
[投影练习2]： 根据物质的量和摩尔的概念判断正误：
1.摩尔是七个基本物理量之一。 (摩尔是单位)
2.1mol氢，1mol原子氧 。(物质的量研究对象是微粒)
3.阿伏加德罗常数无单位。
4.物质的量就是物质的质量。
(强调学习基本概念所需要注意的问题)
[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。
[投影练习3]：1.1mol水分子中含有_______个水分子
2.0.5mol水分子中含有________个水分子
3.4mol水分子中含有________个水分子
4.1.204X1024个水分子是_______摩尔水分子
(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)
[投影练习4]： 1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，含有____个氧原子，___摩尔氧原子。(O2 ~2O)
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___个H2O，___个H，___个O(H2O ~ 2H ~ O)
3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-
4、1mol C含有___mol质子，3.5mol C 含有___mol质子 ( 1个C~ 6个质子)
5、1mol Na+ 含有___mol电子， 10mol Na+ 含有___个电子(1个Na+ ~ 10个电子)
(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)
[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 ======== 微粒数 NA
[随堂检测]：
A、1mol HCl 含____个HCl 分子，1.806X1024个HCl分子的物质的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)
B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)
C、3.01X1023个Cl— 的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol 质子。
(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)
[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？
(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)
五、板书
1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。
2、 单位：摩尔--简称：摩 符号表示：mol
(1) 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
(2) 阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12所含碳原子数 NA =6.02X1023 mol-1
3、注意：
(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。
(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子
团或特定组合)。
(3)使用时必须指明微粒名称。
4、 物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 ======== 微粒数 NA
一、何为状物类文章
“状”是陈述、描摹的意思，“物”，大体可以分为三类：一类是动物，如马、牛、羊等；一类是植物，如花、草、树等；还有一类是静物，如书、文具、小闹钟等， 写状物记叙文，就是用生动形象的语言去描绘这些物体，把它们的形状、状态、颜色、特征描绘出来，表达出我们的感情。
进行状物作文训练能够培养和提高同学们观察事物、认识事物的能力。
然而，正是“醉翁之意不在酒”，写状物记叙文不是为状物而状物，而是托物言志或借物抒情，也就是说不仅仅要写清楚这个动物，植物，或者物品本身是什么样的，还要通过所写的物表达思想——感受、情感、评价、意义等，也就是要做到主题突出。这是状物作文的根本所在。
因此，这类文章的特点在于把比较抽象的思想感情寄托于具体、形象的事物中，文中既有对所寄托事物的具体描绘，又有对所寓之理和情的充分阐发。
如：郭沫若的《石榴》这篇文章既有对所寄托事物的具体描绘，（写了石榴的枝叶、花朵、果实）体现其外在与内在美，同时作者借《石榴》热烈、充满活力、积极向上，讴歌了坚贞不屈、积极进取的民族气节，表达了正义必胜的坚定信念；
郑振铎的《海燕》这篇文章对活泼可爱的小燕子形体、飞翔、憩息作了细致的描绘，（寄情于物）抒发了他远航途中由眼前的海燕而萌生的无限眷念与热爱祖国的浓浓乡愁。
丰子恺的《白鹅》不仅突出介绍了鹅的高傲性格，具体描摹了它的叫声、步态和吃相，更肯定了它给我们精神上的慰藉。
二、状物作文一般的写法是：
状物作文=本物+故事+情感。
“本物+故事+情感”是写所有状物作文的普遍规律，无论写什么物都包括这三个部分。
本物包括：来历、外表形象、内部结构、用途等。这是状物作文的起点。
故事包括：符合主题要求的物本身的故事、物与自己的故事、物与他人的故事等。这是状物作文的核心。
情感包括：与主题要求相一致的情感抒发、意义评价、感受理解等。这是状物作文的根本。
一篇状物作文有以下三个方面的要求：
1、状物的要求是要仔细观察，抓住特点来写。（写出该物特点）
叶圣陶先生说：“生活犹如源泉，文章犹如溪水。源泉丰富而不枯竭，溪水自然流过不停”。要让丰富的生� 在观察事物的同时，我们不烦眼看、耳听、鼻嗅、肤受、舌舔、脑想六者并用，调动视觉、听觉、嗅觉、触觉、味觉等多种感官共同参与对同一事物的综合知觉。这样，既能对事物有个整体了解，又能丰富我们的生活体验。对于任何事物我们都学会综合比较，求同存异，突现事物的个性。
例如，常见家禽走兽某些器官外形不同，又有相近之处。鸡、兔、猫的眼睛外形都是圆的，又有什么不同呢？通过比较观察，我们会发现：猫的眼睛是绿的，绿得发亮；兔的眼睛是红的，红如宝石；鸡的眼睛是黑的，天黑成盲。
只有把物品的形象描写得具体、有特点，才能给人留下鲜明、深刻的印象。
例如：（1）“这盏小台灯全身披着粉红色的外衣。蘑菇盖儿形的灯罩罩着奶白色的灯泡。灯柱是一根圆形的管子，光洁如玉。灯座是长方形的，揭开盖子一看，还是一个漂亮的文具盒呢。最有趣的是灯座上伸出的两只小手臂——两根细细的粉红色的横竿……”（习作《台灯》）如此描写就把台灯的外形展现在读者眼前了。
（2）荷花已经开了不少了。荷叶挨挨挤挤的，像一个碧绿的大圆盘。白荷花在这些大圆盘之间冒出来。有的才展开两三片花瓣儿。有的花瓣儿全都展开了，露出嫩黄色的小莲蓬。有的还是花骨朵儿，看起来饱胀得马上要破裂似的。
这么多的白荷花，一朵有一朵的姿势，如果把眼前的这一池荷花看做一大幅活的画，那画家的本领可真了不起。
写荷花，描绘了荷花半开、全开、未开的形状、姿态、颜色，写未开的花骨朵儿，“饱胀得马上要破裂似的”，写出一种含苞待放的状态，突出了荷花美的特点。
2、充分展开联想。要把物品写“活”，还必须结合物品的形象展开恰当的联想。
例文《荷花》 第二自然段展开联想，把一池荷花想象成一幅画，又从总体上突出了荷花的美。作者仔细观察，抓住了荷花美的特点进行描绘，真实形象，给人以美的感受。
那么状物，怎样才能突出特点呢？
（1）总分结合，把握特征。先着眼于物的整体的观察描写，以获得对物的总貌印象，然后对构成总体的各处组成部分依次进行观察描写，着重描写能体现特征的局部细节，以各局部的特征来体现整体的总的特征。
（2）动静结合，摹写物形物态。物有动态和静态，植物是静止的，也可以从动态上写；动物的动态的，也可以从静态上写。动植物在不同的时间和不同的环境，会有不同的形态和不同的习性。如猫，猫的研究，一天中就有不同的形态：早晨，眼仁是圆的，随着太阳的升高，眼仁变成直线，到正午就成了细细的一线，傍晚又开始变成圆的。状物，就要抓住物形物态，动静结合，才能突出其特点。
如：《海燕》一文写小燕子的形体、憩息是静态，写其飞翔则是动态。对“春景图”和“海天图”的描绘，有形有色，动静结合。
读写结合，调动修辞，重视语言效果。
学习本单元，我们还发现，要突出文章的表达效果，我们实在可以根据表达的需要选择记叙、描写、议论、说明、抒情等多种表达方式，调动多种修辞手段：
“石榴有梅树的枝干，有杨柳的叶片，奇崛而不枯瘠，清新而不柔媚，这风度实兼备了梅柳之长，而舍去了梅柳之短”（郭沫若的《石榴》）——描写与议论结合，对偶和对比并用，鲜明地突出了石榴枝干奇崛叶片清新的特点。
“鹅的`步态，更是傲慢了”。“鹅的步调从容，大模大样的，颇像京剧里的净角出场”。（丰子恺《白鹅》）——描写形象、诠释准确，读来如同品茶看戏，给人享受。
还有，像运用恰当的比喻、拟人、等方法，就会使文章更加生动，其物的特点更加突出。
注重顺序《作文训练》P2
例如《石榴》一文作者按什么顺序描写石榴？（按照由枝叶——花朵——果实）的顺序来描写夏华秋实的变化，表现石榴的美。
再如：《海燕》一文在描绘海天图时是先写海，再写天，海天一色，层次感强。
再如：《鹤群》一文，在描写第一个场面时（鹤群翔空）是按照由远及近的顺序，作者从“鹤群的队形”写到“鹤群空中姿态”，全文则按时间顺序来写的，井然有序。
3、在描写物品的外形、结构、用途后，还要倾注自己的感情，喜爱或赞美之情。
例如：“小闹钟啊，你日日夜夜，分分秒秒，毫不疲倦，不停息地向前走，向我准确地报时，使我的生活、学习有条不紊；你那清脆悦耳的铃声常催促着我抓紧时间，争分夺秒……小闹钟啊，你是我最忠实的朋友。”（习作《小闹钟》）托物言情，使文章的内涵丰富而深刻。
再如：《海燕》一文，作者咏物寄情，物情合一。作者满怀思乡情，但他并没有直抒胸臆，而是将浓浓的乡愁寄托在小小的海燕身上。因此，海燕就成了一个象征物，是作者深沉而浓厚的思想感情的化身。
动物的写法
同学们，你饲养过小动物吗？你仔细观察过身边的小动物吗？要想写好动物首先就得熟悉它们，仔细地观察它们。只有观察得细致，才能描写得具体。观察的时候一般可以从外形特点，活动情况，生活习性等几方面有顺序地看。在动笔写的时候，要把观察的结果，有选择，有重点，有条理地加以描摹。具体地说，描写小动物要注意以下两点：
1、要把喜爱之情写进作文里
作文是用我的手来写我的心，写自己的喜怒哀乐。我们喜爱小动物，在描写它们的时候，也要把自己喜爱的感情，用笔融合在字里行间。让读者一读文字，就能感受到我们的喜爱之情。
表达感情的方法也是多种多样的：有时候具体地描写小动物的样子、外形，把自己的情感融在其间；有时候用简洁的语句直抒感情；有时候，把这两种方法交替使用。写法灵活，不拘一格。
一、概述
《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。
二、教学目标分析
知识与技能
1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；
2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。
过程与方法
1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；
2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；
3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。
情感态度与价值观
1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。
三、学习者特征分析
学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。 学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。
四、教学策略选择与设计
教师引导探究，启发学生自主建构概念。
对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。
五、教学资源与工具设计
PPT课件
概念动画
实验视频
相关图片
多媒体教室
六、教学过程
环节一：提出问题
（一）情境引入
教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）
学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。
CO2点燃CO2
微观粒子数 11 1
物质质量12g 32g 44g
设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：
（1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。
（二）提出问题
教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？
学生积极思考，讨论，想办法
设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，
环节二：方法探究
（1）从微观角度出发，探究解决问题的方法
学生分组汇报所想出的办法；
教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直到有一刻该微粒集体的质量可称量。就可说某克的物质中微粒数目是多少。）
学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。
（2）摩尔——堆量
教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。
学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。
教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。
学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等。
（3）迁移应用
教师将示例微粒改变，而微粒数目6.02?10232323时，个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不同物质的相关图片）
学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是6.02?1023时，我们说它是1摩尔。
设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。
环节三： “物质的量”概念
（1）摩尔——“物质的量”的单位
教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol
学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。
（2）“物质的量”——国际单位制7个基本单位之一
教师展示有关国际单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。
学生看教材P12资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。
（3）“物质的质量”与“物质的量”
教师提出思考问题： “物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材P11图1-11给出结论。
学生思考，讨论。
（“物质的量”不同于“物质的质量”。如以炭为例，12克C-12含有6.02?10
子，物质的质量12克，而“物质的量”是1摩尔。）
（4）阿伏加德罗常数
教师介绍：国际上规定，1摩尔任何微粒所含有的微粒数与12克C-12所含有的碳原子23个碳原。
数相等。实验表明，这数目约为6.02?1023。6.02?1023mol
NA
学生体会，记忆。 ?1称为阿伏加德罗常数，符号：
设计意图：在摩尔——堆量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。
环节四： “物质的量”的应用
在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。
学生思考、讨论做出总结：
微观粒子数 11 1
1NA 1NA 1NA
物质的量 1摩 1摩 1摩
设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学习做好准备。
七、教学评价设计
本节课从以下方面进行评价：
学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。
自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。
知识目标：
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔
教学难点：物质的量及其单位摩尔
教学方法：设疑－探究－得出结论
教学过程：
复习提问 ：“ ”方程式的含义是什么？
学生思考： 方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入 ：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？
讲述 ：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答 ：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影 ：国际单位制的7个基本单位
物理量
单位名称
长度
米
质量
千克
时间
秒
电流
安[培]
热力学温度
开[尔文]
发光强度
坎[德拉]
物质的量
摩尔
讲述 ：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书 ：第一节物质的量
提问 ：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答 ：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述 ：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
板书：一、物质的量
1、意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2、符号：n
引入 ：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g 12 C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读 ：教材45页
讲述 ：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是N A ，通常用它的近似值6.02×10 23 mol －1 。
板书：二、单位――摩尔
1、摩尔：物质的量的单位。符号：mol
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×10 23 mol －1 。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解 ：阿伏加德罗常数和6.02×10 23 是否可以划等号呢？
不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10 －23 g，可以求算出阿伏加德罗常数。
。因此注意近似值是6.02×10 23 mol －1 。
提问 ：1mol小麦约含有6.02×10 23 个麦粒。这句话是否正确，为什么？
学生思考：各执己见。
结论 ：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×10 23 是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是10 9 数量级，如果要用物质的量来描述，将是10 -14 数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
板书 ：3.使用范围：微观粒子
投影 ：课堂练习
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO 2 。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×10 23 个微粒的粒子集合体。
（5）0.5molH 2 含有3.01×10 23 个氢原子。
（6）3molNH 3 中含有3molN原子，9molH原子。
答案 ：
（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO 2 ，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（2）正确。
（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。6.02×10 23 是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
（5）错误。0.5molH 2 含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10 23 ×1＝6.02×10 23 个。
（6）正确。3molNH 3 中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。
投影 ：课堂练习
2、填空
（1）1molO中约含有___________个O；
（2）3molH 2 SO 4 中约含有__________个H 2 SO 4 ，可电离出_________molH ＋
（3）4molO 2 含有____________molO原子，___________mol质子
（4）10molNa + 中约含有___________个Na ＋
答案 ：（1）6.02×10 23 （2）3×6.02×10 23 ，6mol?（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×10 23 （5）2mol
讨论 ：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
板书 ：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。
小结 ：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×10 23 。物质的量与粒子个数之间的关系：
作业 ：教材P 48 一、二
板书设计
第三章物质的量
第一节物质的量
一、物质的量
1、意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2、符号：n
二、单位――摩尔
1、摩尔：物质的量的单位。符号：mol
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×10 23 mol －1 。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
3、使用范围：微观粒子
4、物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。
探究活动
阿伏加德罗常数的测定与原理
阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1 ），数值是
NA=(6.0221376±0.0000036)×10 23 /mol
阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag + 的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10 -19 C,则
NA=
下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。
实验目的
1．进一步了解阿伏加德罗常数的意义。
2．学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。
实验用品
胶头滴管、量筒（10mL）、圆形水槽（直径30cm）、直尺。
硬脂酸的苯溶液。
实验原理
硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。
实验步骤
1．测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积
取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后记下它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。
2．测定水槽中水的表面积
用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。
3．硬脂酸单分子膜的形成
用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约5cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。
4．把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。
5．计算
（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m／V。
（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：
（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10 －15 cm 2 ，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S／A。
（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：
（5）1mol硬脂酸的质量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：
注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。
说明 ：
一、实验成功标志
根据实验数据计算的阿伏加德罗常数NA在（5-7）×10 23 范围内为成功。
二、失败征象
实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×10 23 。
三、原因分析
1．因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程
2．在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。
3．水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。
4．水槽水面直径测量不准确也会造成误差。
四、注意问题
1．苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。
2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。
3．在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。
4．在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。
5．水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。
一、教材分析
《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
二、学情分析
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
三、教学目标
1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
四、教学重点
1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2. 了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
五、教学难点
“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
六、教学过程
（一）环节一 物质的量的单位——摩尔
[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
学生活动：
（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。
（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；
（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。
[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。
学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。
[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。
学生活动：
（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。
（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。
（二）环节二 气体摩尔体积
[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。
学生活动：
（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。
（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；
（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。
[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。
学生活动：
（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的'量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。
（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素；
[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。
学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。
（三）环节三 物质的量浓度
[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。
学生活动：
（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。
（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。
[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
学生活动：
（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；
（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；
（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。
[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。
学生活动：
（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；
（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差；
（3）两人一组完整完成实验操作。
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1、计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2、称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3、溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4、转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5、洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7、摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8、装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
课堂练习：
1、用98%的浓硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
二、物质的量浓度溶液的配制
1、计算
2、称量
3、溶解
4、转移
5、洗涤
6、定容
7、摇匀
8、装瓶贴签
第三节物质的量浓度
第三课时
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生学会物质的量浓度的有关计算。
能力目标
培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
情感目标
培养学生严谨、认真的科学态度。
教学重点：物质的量浓度的有关计算。
教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法：示范—实践
教学过程：
复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
板书：三、物质的量浓度的有关计算
1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结，得出关系图。
投影：例1：将23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板书：解题步骤（略）
练习：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
参考答案：2g。
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
投影：回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数物质的量浓度
定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算关系
微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。
讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。
板书：（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。
讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）
（1）已知溶液的质量。
（2）只需求出溶质的质量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
（3）再计算溶质与溶液质量之比
练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1、17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11、3mol/L。
引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18、4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板书：（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
讨论：由学生分析、解题。
检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？
参考答案：3、0mol/L。
小结：本节主要内容
作业：教材P61—P62
板书设计：
三、物质的量浓度的有关计算
1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系
2、计算类型
（1）有关概念的计算
cB=
nB=m/M
（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释
c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
【教学目标分析】
1、根据新课标提出的训练体系低年级“乐于表达”，训练学生对写话的兴趣，能乐于表达自己看到的、听到的、想到的事物；
2、能够把句子写完整、通顺；
3、能运用好学过的词语造句；
4、根据表达的需要学习使用“。？！”等标点符号。
【学习者分析】
1、学生是7—8岁的儿童，思维活跃，课堂上喜欢表现自己，对语文学习有浓厚的兴趣；
2、学生在学习中随意性非常明显，渴望得到教师或同学的赞许；
3、学生能够根据提示仿、续或创编故事，并乐于表达。
【教学重难点分析】
传统的语文教学往往是从小学中年级开始进行作文教学，其实小学一年级的语文教学就开始重视作文教学了，然而小学生的语文功底差、观察能力低，更没有组织和驾驭用语言的能力。常常是条理不清、词不达意、牛头不对马嘴。 教学的重难点：
1、阅读训练与作文教学相结合；
2、“重视文本”根据课文内容积累好词、好句；
3、及时修改作文，加快思想交流；
4、培养学生自我修改能力；
5、培养学生写作兴趣。
【教学过程设计】
一、启发回忆，确定写作素材；
1、谈话启发
师：同学们，你们肯定有很多朋友。谁能说一说，你交了哪些朋友？ 生：我的朋友有同学、邻居、亲戚，有小朋友，也有大朋友。
生：我有十分熟悉的小伙伴。
师：除了这些人以外，你们还有什么特别的朋友吗？
生：有！自然界里的花草树木、鸟兽虫鱼、家禽，这些也是我们的朋友。 师：这些有生命的动植物，和人类共同生存在这个地球上。我们应当像看待老朋友一样，与它们和谐、友好地相处，甚至还要保护它们。 师：说一说，你们喜欢哪些动物朋友，你对它知道些什么？
2、交流归纳
1、亲自喂养、接触过的动物，如金鱼、猫、哈巴狗、小鸡、小鸭？？
2、到动物园、海洋世界观察过的动物，如老虎、孔雀、海龟、各种鱼类？？3在电视（动物世界）和书本上了解到的动物。
3、明确要求、引导学生读懂习作提示 ，弄清习作的训练目标。
二、师生互动、描摹观察
1、画一画
选择你喜爱的一种动物，把它的外形简要画下来，把自己当成“动物世界”的解说员，准备向别人介绍。
2、说一说
师：你画的什么，能向别人介绍一下吗？
生：我家养着一只小花猫，它的头上有两只耳朵，两只眼睛，身上长着四条腿，还有一条尾巴。
师：你讲得很清楚。可是，如果前面不说是猫，你们能知道所讲的是什么动物吗？不能！这是为什么？“两只耳朵，两只眼睛，四条腿，一条尾巴”的动物多着呢！
生：我知道了，要注意动物的特征，找出动物之间的不同点来。师：你的领悟很好，能举个例子吗？
生：比喻说，鸡的嘴巴是尖尖的，鸭的嘴巴是扁扁的，小猪的嘴巴是圆圆的。鸟类的爪，兽类的蹄，贝类的壳，鱼类的鳞，它们的外形和作用是不一样的。
师：这是采用与其他动物进行比较的方法，还可以用什么方法把动物描述得更加具体形象呢？
3、师生归纳
4、小组交流
三、评改延伸，深化习作感受
1、读一读：○边读边把错别字和用错的标点改过来，把拗口的句子改通顺。 2评一评：哪部分写得欠具体，表达不准确，相互提议改一改。
3、想一想：自己的感情表达充分吗，还可以怎样抒发自己的真情实感。
2、班级交流如何写作物作文。
本法定代表人承诺：我单位在工程建设过程中认真履行了下列职责，并承担相应终身质量责任。
1、严格按照核定的工程设计资质等级和业务范围开展设计业务，无越级和超范围设计或以其他工程设计单位的名义承揽设计业务情况，依法签订工程设计业务合同，未转包或违法分包所承揽的设计业务。自觉执行国家规定的工程设计收费标准，无恶性压价竞争情况。
2、严格按照工程建设强制性标准和相关工程建设规范、标准进行设计。施工图设计严格按经现场见证的勘察成果、批准的初步设计文件进行。
3、本单位确保提供的设计文件经过严格的内部审核校对程序，相关的签字、盖章手续齐全，符合国家规定的文件编制深度要求，并及时将设计文件及相关资料归档保存。
4、严格执行施工图设计文件审查制度。交付建设单位的设计文件，均经施工图审查机构审查合格并加盖审查机构专用章。对施工图审查机构提出的审查意见的修改变更，一律体现在加盖有审查机构专用章的设计图纸上。
5、向相关单位提供加盖有设计单位出图专用章、执业人员印章和审查机构专用章的'合法有效的施工图纸。按规定向施工单位和监理单位做好设计交底，积极做好设计后续服务。
6、严格按照相关规定进行设计变更。涉及到建设规模、行业标准、工艺流程等重大变更，均由建设单位报原初步设计审批机关批准后才进行设计变更修改。涉及到工程建设强制性标准、地基基础和主体结构安全性等方面的变更，均经原施工图审查机构审查合格，并加盖审查机构专用章。所有的设计变更均体现在加盖有审查机构专用章的设计图纸上。未向建设单位和施工、监理单位提供未加盖有审查机构专用章的设计变更图纸，也未用设计变更通知单替代设计图纸的变更修改。
7、及时将设计图纸及相关原始资料归档保存。
8、本单位在本工程项目承担了下列设计业务：
承诺人：XXX
XX年XX月XX日
体验物联网教学设计
【教学目标】
1、知识与技能
（1）了解物联网和物联网的基本特征。
（2）了解物联网在社会各个领域的应用。
2、过程与方法
（1）在对物联网应用案例的剖析过程中，了解物联网在生活中的应用方法。
（2）通过实践体验，了解传感器的作用，并设计相关的物联网应用创意。
3、情感态度和价值观
（1）在学习活动中感受物联网的作用，体验物联网给生活带来的便捷，提高学习的兴趣。
（2）通过分组讨论、小组合作等方式开展多种形式的团队合作，培养学生的动手能力、解决实际问题的能力，提高团队协作能力。
（3）通过对创意设计的交流与展示，培养学生的创新能力与语言表达能力。
【教学重点】
1、物联网的基本概念和基本特征。
2、物联网的应用。
【教学难点】
物联网的设计创意。
【教学时间】
40分钟。
【教学环境】
教学PPT课件、视频资料、小米智能家庭等实验相关器材等。
【教学过程】：
把班级分成若干个小组，每组设立一名组长。
暖场视频：
师：同学们，在课前老师想跟大家一起来分享一段奇妙的视频。播放视频，学生观看。
师：同学们，上课。
过渡：刚才大家看到的百度神灯在不久的将来就能成为现实，而老师这里也一盏神灯，大家想来体验一下它的神奇吗？
一、魔法激趣、情境导入（5分钟）
师：老师可以用魔力来控制它，“开”，“关”演示，神奇吧？师：猜一猜，老师用了什么魔力？
生：声音、遥控……
师：遥控？嗯，有点接近答案了。
师：声音？你来试试。
师：那么到底是什么呢？秘密就在这台手机里。
师：你们再来猜一猜，老师用了什么魔法？
生：（短信、网络、微信……）
小结：刚才利用手机通过网络控制了灯的开关。
教师从学生相对熟悉的'因特网入手，通过对比和分析，揭示了物联网的本质是互联网络，只是其连接的设备不仅是因特网中的计算机，而是可以发展为世间万物，并强调需要传感设备才能实现真正的物物相连。
想想现实中物联网有怎样的应用？
经验交流：把自己获得的物联网知识与大家分享。
课堂小结：
教师：这节课同学们学习了物联网技术，了解了物联网技术的概念以及其在实际生活中的应用。课后希望大家通过自己的观察、调查等相关的途径，更加客观清楚的认识物联网，了解物联网的技术应用，在生活实践中体验到物联网带给我们的方便和巨大作用。
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：
知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的
量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四、教学程序
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”
创设情景引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaoH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一―物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。
(计算下列溶液的物质的量浓度：
1.1molNaoH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2.1克NaoH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3.1molNaoH固体溶于1L水配制
一、设计思想
本节课以学生为主体，运用“引导→探究”模式进行教学。在课堂上鼓励学生主动参与、主动探究、主动思考、主动实践，在教师合理、有效的引导下进行高效率学习，以充分体现探究的过程和实现对学生探究能力培养的过程。为此本人在下面的三方面进行了尝试。
1．变演示实验为实验设计，培养学生的创新能力。
课堂演示实验一般以教师为主体，学生仅仅是旁观者，没有直接参与，不利于其创新能力的培养。教材上“鸡蛋落地不破”为课堂演示实验，本人在教学中将其改为探索性实验，让学生在课前设计各种不同的方法举行“鸡蛋落地不破，看谁举得高”设计比赛，在课堂上演示。让学生充分地动脑、动手、动口，发挥学生的主体作用，从而有利于学生创造性思维的激发。
2．设计探索性实验，培养学生探索知识、发现问题的能力。
传统的--中在讲完“动量定理”时，让学生动手做这样一个小实验，如：课本上提到的“缓冲装置的模拟”，以加深对动量定理的理解。本人在教学过程的一开始就让同学两人一组做实验：“在课桌边上放一张纸，再在纸上放一块橡皮（或钢笔套），请同学做一个实验，把纸从橡皮（或钢笔套）下拉出，但不能把橡皮（或钢笔套）拉落下。边做边思考，怎样做才能完成这个实验，谈一谈自己的感受。”通过实践，充分体验纸对橡皮（或钢笔套）摩擦力的作用时间对其运动状态改变的影响。
3．从学生的生活实际出发，感受和体验动量定理在生活实际中的应用。充分体现新课程标准中提出的“从生活走向物理，从物理走向社会”的要求。
二、课前准备
课前布置思考题：一个质量为60g的鸡蛋，从3高处落到水泥地面上，要求着地后完整无损。请你设计一种可行的方案，并能演示。其理论依据是什么？能否根据你所学过的知识加以论证呢？
三、教学目标
（1）基础知识：
理解动量定理的确切含义和表达式，知道动量定理适用于变力；
会用动量定理解释现象和处理有关的问题。
（2）思想教育：学会用辩证的观点分析问题。
（3）能力培养：用理论分析实际问题。
四、重点与难点
用动量定理解释有关现象，动量、冲量的方向问题，是使用动量定理的'难点。
五、教具
鸡蛋，沙，橡胶锤，铁锤，细线，橡皮筋，小铁球，铁架台，宽约2c，长约20c的纸条，橡皮一块和投影片等。
六、教学过程设计
（一）创设问题情境，引入新课题。
以10/s的速度运动的球，能不能用头去顶？（足球，就能去顶；铅球，则不能。）
质量为20g的小物体运动过来，能不能用手去接？
（速度小，就能去接。速度大，如子弹，就不能。）
动量决定于物体质量与速度v的乘积。
板书：P=v
有人说动量大的不能接，动量小的能接。还有人说如果是质量不太大，速度又不太快的物体就敢接了。那么如果是50g的鸡蛋以5/s的进度向你飞来，你敢接吗？
（头接鸡蛋时要用力，作用力大时，头对鸡蛋有作用冲量作用，鸡蛋会破的。）
板书：I=Ft
对于这个问题可以通过我们今天的学习，讨论冲量与动量的关系，进一步探索其答案。
（二）做中学探究物理规律。
师：请同学先思考这样一个问题：
【投影片1】
一个质量为60g的鸡蛋，从3高处落到水泥地面上，要求着地后完整无损。请你设计一种可行的方案。理论依据是什么？能否根据你所学过的知识加以论证呢？
学生讨论并提出多种方案：①在地上放一层海绵；②用海绵把鸡蛋包住；③做一个降落伞带着鸡蛋往下放；④在地上放一盆水（或沙）。
师：我们请提出方案四的同学上讲台把实验做给同学们看一看。
（学生上讲台站在凳上做这个实验）
【演示实验】让鸡蛋从高3处自由下落到沙地上。
师：能不能讲一讲你这样做的理由？
生：减少地面对鸡蛋的作用力。
师：能不能从理论上加以论证呢？
由学生自己推导，老师总结。
板书：设一个质量为的物体，初速度为v，在恒力F作用下在时间t内速度变化到v。
由于物体作匀加速运动，则有a＝（v－v）/t
再根据牛顿第二定律，有F＝a，可得
Ft＝at＝v－v
F＝（v－v）/t
由上式可知在从相同高度落下的情况下，（v－v）是一个定值，要使F减少，只有增加力的作用时间。所以上述方案中都是为了增加作用时间t。
师：大家回过来讨论表达式Ft＝v－v。
式子左侧是物体受到所推外力合力的冲量，用I表示。
v和v是冲量作用前、作用后的动量。分别用P和P表示。
P－P是物体动量的改变，又叫动量的增量。
等式的物理意义是：物体动量的改变，等于物体所受外力冲量的总和。这就是动量定理。用公式表示：
板书：I＝P－P
即物体所受合外力的冲量等于物体动量的变化，这个结论叫做动量定理。
Ft＝P－P或Ft＝v－v
说明：
（1）上述公式是一矢量式，其运算遵循平行四边形定则。若各量的方向在同一直线上，则应首先规定正方向，将矢量运算简化为代数运算。
（2）在动量定理的上述推导中，我们是根据牛顿第二定律F＝a和运动学公式vt＝v0+at，即在设定力是恒定情况下推导出来的。实际上，物体所受的力通常不是恒定的。例如在乒乓球与拍碰撞过程中，用球棒打击垒球，用铁锤钉钉子等，乒乓球、垒球和钉子所受的力就不是恒定的。但可以证明，动量定理不但适用于恒力，也适用于随时间而变化的变力。对于变力的情况，动量定理中的F应理解为变力在作用时间内的平均值。
【投影片2】
例：一个质量为0．18g的垒球，以2/s的水平速度飞向球棒，被球棒打击后，反向水平飞回，速度的大小为45/s，设球棒与垒球的作用时间为0．01s。球棒对垒球的平均作用力有多大？
【投影片3】
应用步骤：
①先选定正方向。
②对物体（一般为单个物体）进行过程分析和受力分析，弄清各力在各过程中的冲量，求出合冲量，且注意各量的正负。
③对物体进行状态分析，写出初、末状态的动量，并求出研究过程中的动量的变化量。
④应用动量定理列式求解。
师：学习了动量定理后，对上面同学的实验方案就能理解，并希望能自觉地运用。下面请每一个同学自己亲自来感受一下动量定理的应用。
【投影片4】
【小实验】在课桌边上放一张纸，再在纸上放一块橡皮，请同学做一个实验，把纸从橡皮下抽出，但不能把橡皮拉落下。边做边思考，怎样做才能完成这个实验，谈一谈自己的感受。
（请一个实验失败的同学讲做不成功的感受，再请一个实验成功的同学到讲台上做给全班同学看。）
（三）学中做揭示生活现象。
师：请同学们举例动量定理在实际生活中的应用：
例如：①跳远时跳落在沙坑里；
②在搬运易碎物品时，在箱子里放一些碎纸、泡沫等；
③轮船码头上装有橡皮轮胎；
④打篮球接球时有缓冲动作；
⑤蹦极；
⑥杂技节目：胸口碎大石；
⑦钉钉子用铁锤，而不用橡皮锤；
师：懂得动量定理的原理在生活中也应该注意其有害性。
（四）课堂，总结。
（略）
（五）布置作业。
本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个 W 就是 What （什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？ How （怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？ Why （为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？
【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：
2Na ＋ 2H2O==2NaOH ＋ H2 ↑
该反应式可以表示
⑴ 2 个 Na 原子可与 2 个 H2O 分子发生反应…… (2 个 Na 原子或 2 个 H2O 分子皆不可见、不可称——微观领域 )
⑵ 46 g Na 与 36 g H2O 恰好完全反应 …… （ 46 g Na 或 36 g H2O 皆既可见又可称——宏观领域）
【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）
【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量 ( 不妨设为 N 个 ) 的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么， N 该为多少才合适呢？
【学生讨论】每小组点派一个学生发言。
〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。
【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的 N 被规定为“ 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”，并决定用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即 1 摩尔粒子为“ 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”。
【学生活动】已知 12 C 的质量为 1 . 9927 × 10 － 26 ㎏，试计算 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数。（由两名学生上台演算）
【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为 NA （板书）。刚才，大家通过计算得到了 6 . 02 × 1023 这个近似值。
〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对 6 . 02 × 1023 这个数字的印象。
【指导填表】师生共同完成。（板书）
物理量 表示符号 单位名称 单位符号 单位基准
长度 l 米 m 光在真空中于 1 / 299792458s 所行路程
质量 m 千克 Kg 国际千克原器的质量
时间 t 秒 s 铯最外层电子绕核运转 9192631770 次所用时间
电流 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
物质的量 n 摩尔 mol 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数
发光强度 I 坎德拉 cd
〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，
【练习讲评】① 5molO2 约含有＿＿＿个氧分子，＿＿＿个氧原子；或含有＿＿ NAO2 ，＿＿ NAO 。
② 3 . 01 × 1024 个 H2O 分子的物质的量是＿＿ mol ；
③ N 个水分子的物质的量是＿＿ mol ；
【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为 N ）间的关系：（板书） n ＝ N / NA
〖设计意图〗由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。
【学生活动】试比较以下各项的异同
① 6 . 02 × 1023 ，② 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数，③阿伏加德罗常数 NA ，④ 1 摩尔粒子的粒子数
【教师讲解】数字 6 . 02 × 1023 虽然明了 , 但不准确。“ 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”或“阿伏加德罗常数”看似表意模糊，实则 “精确”。阿伏加德罗常数 NA 与 6 . 02 × 1023 的关系如同与 3 . 14 的关系。
〖设计意图〗感悟化学中精确与模糊的关系，明确阿伏加德罗常数的意涵。
【问题设计】 1molO2 表示的是： A .氧气的质量 B .氧气的数量 C .氧气的物质量 D .氧气的物质的量 E .氧气的量
【教师讲解】“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。（板书）
〖设计意图〗让学生明白“物质的量”四个字是一个整体，是一个物理量的名称。
【问题设计】 1mol 氢约含＿＿＿个氢原子。
【教师讲解】大家的答案有分歧。关于“ 1mol 氢”中的氢，有的同学理解为氢分子，有的同学理解为氢原子。这种表达容易产生分歧，题目中的表示是错误的。因此，（板书）在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。如 2mol Na ，1 molH ＋ 等 .
【问题设计】 1mol 稻谷约含＿＿＿颗谷粒。
【教师讲解】 6 . 02 × 1023 颗稻谷是什么概念呢？假如说有 6 . 02 × 1023 颗稻谷，将它平均分给 12 亿中国人，每人可得约 1400 万吨。可见，将摩尔用于宏观物质，没有意义。实际上，物质的量这个概念是源于微观粒子的计量不便而产生，因此它也只适用于微观领域。（板书）摩尔是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如 1mole － ， 1 .5 molSO42 ＋ 等。
〖设计意图〗通过两道故设的错题，让学生明确使用摩尔应注意的事项，并理解其中的原因，使知识的获得顺乎自然。
【巩固练习】 1 .正误判断：① 0 . 5 m olCO2 ② 1mol 氯 ③ 2molCuSO4 ④ 0 . 1mol 人
2 .计算：① 3 . 01 × 1023 个 H 的物质的量； ② 2molH2O 中的 H2O 分子数；
3 .填空： 1 .5 molH3PO4 分子中有＿＿ molH ，＿＿个 P ，＿＿ NAO 。
龙维健 , 男 ,1990 年从教，中学化学高级教师 , 华中师大本科学历 , 湖北省化学学会会员 , 各级各类获奖及发表论文十余篇。
E-mail ： hbjmlwj@sohu . com Tel ： 13469762627
教学目的：
1、了解课余生活，熟悉写作范围。
2、教会学生基本的写作方法。
第一课时
一、导言：课余生活丰富多彩，全是精彩充实的故事。踢球、跳舞、画画、郊游？，不管是和同学还是家人，不管是好事、错事，样样都是那么难以忘怀，总是那么感人至深。这次习作就让我们写写自己的课余生活。
二、师生互动，讨论填写内容。
1、我的课余生活可丰富了，经常参加的活动有：__________。在课余，还发生了许多事情，给我印象最深的事情是_______，那一次，我感到特别____________。
2、审题，写什么？
①理解：生活：学习生活、课余生活、家庭生活等。
②习作：我的课余生活包括记一次活动（游戏）这两类文章的关系写题材范围大的作文可使用大中见小的开头，小中见大结尾方法，从而紧紧把握习作要求。
③自由拟题：
第二课时
读范文交流写法。
1、欣赏范文，说说什么地方写得好？
2、课余生活中发生的事很多，抓住其中印象最深的一次写。
3、事离不开人，人离不开事。事情中有自己也有他人，应抓住突出的人物的特点，写出人文性的语言、动作、神态、内心等特点。
4、内容要按一定顺序写。如“可是？”“于是？”“甚至”“才”“一？就？”让你的。文章更有文理。懂得使用些表示空间方位和时间先后顺序的词，如“首先？然后？接着？”“之后”“这时”“当？的时候”“前面”等，让你的文章更有条理。
5、写活动首先要叙述完整。可简要交代活动时间、地点、人物及活动内容。其次要突出重点，把过程写具体。
6、如果写范围大的作文可重在写小。写时域广阔的作文应注重以一当十，以十当一的叙事方法，重在写一。从而紧紧把握习作要求。
课余生活（大）——一次活动（小）
课余时间（十）——活动时间（一）
7、写好自己，写出自己的感受，让别人分享你快乐。
建设单位：
工程名称：
本人承诺在该工程建设过程中一定认真履行下列相应职责，并在工程设计使用年限内对工程质量承担相应终身质量责任。
1、严格按照资质等级和业务范围承担监理任务，不转让监理业务，不承担与施工单位以及建筑材料、建筑构配件和设备供应单位有隶属关系或其他利害关系的工程监理业务。决不允许其他单位或个人以本单位名义承揽监理业务。
2、严格按规定配备现场监理部关键岗位人员，并确保所有人员到岗履职。
3、认真编制监理方案，方案中应明确质量要求和标准。认真审查施工单位的质量保证技术措施，在施工的全过程对施工质量进行严格监督检查。
4、严格依照法律、法规以及有关技术标准、经施工图审查机构审查合格的设计文件和监理合同约定对施工质量实施监理，承担质量监理责任。并协助业主组织好图纸会审与竣工验收和工程档案归档等工作。对未经监理工程师签字的建筑材料、建筑构配件和设备禁止进场使用。
5、监理工程师严格按照工程监理规范的要求，采取旁站、巡视和平行检验等形式，对工程的建设过程进行监理，并确保所有质量签证及时、真实、准确。
6、发现施工过程参与工程建设各方责任主体违法违规和违反工程建设强制性标准行为及时制止，并报告住房城乡建设主管部门及其工程质量监督机构。
7、及时收集工程监理文件并整理归档。
8、其他法律法规规定的职责。
本承诺书一式三份，一份在办理工程质量监督手续时提交给工程质量监督机构，一份待建设工程竣工验收合格后与工程档案一并交市
城建档案馆存档，一份保存于本单位备查。
承诺人：XXX
XX年XX月XX日
知识点和新大纲要求：
（1）物质的量及其单位——摩尔（C）
（2）摩尔质量（B）
（3）气体摩尔体积（B）
（4）物质的量的浓度（C）
（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）
一、有关概念（1课时）
1.物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：
（3）单位：mol
2.摩尔
（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol
（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：NA
（3）单位：个/mol
（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
（2）符号：
（3）单位：g·mol-1
（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较：
5.气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积
（2）符号：
（3）单位：L·mol-1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想气体：A.不计大小但计质量
B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③结构微粒的多少（物质的量的大小）
6.物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（2）符号：
（3）单位：mol·L-1
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：
知识技能：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
一、教材内容分析：
本教材选自人教版《体育》持轻物掷远一课，这节课是投掷教学单元的第一个课时，这节课主要解决肩上屈肘、快速挥臂这个重难� 本课主教材“持轻物掷远”是基础教材，作为新教材体系中“投掷”的重要内容。投掷是人体的基本活动能力之一，是小学生锻炼身体的重点教材。投掷教材方法多样、器械丰富、富有童趣，所以深受少年儿童的喜爱。根据小学生的身心特点，通过体育教学，教会学生最基本的和比较简单的投掷方法，可以有效增强学生上肢力量，提高投掷能力，培养学生积极进取和关心他人的良好品德。
二、学情分析：
本课的教学对象是二年级学生，班级人数40人。他们活泼好动，争强好胜，想象丰富，求知欲旺盛，对英语兴趣比较浓厚；学习责任感不断增强，但学习往往从兴趣出发；他们注意力不稳定、不持久，无意注意占主导地位，容易受外界事物的干扰。因此，教学中培养学生参与体育活动的兴趣，培养良好的学习习惯，这是提高课堂教学效益的基础，也是教师需努力和强化之处。
三、教学目标：
根据新课标五个学习领域目标，结合本课的教学内容，我确定了以下几个学习目标：
1、通过这节课的学习，使学生初步学会持轻物掷远的动作，培养正确的肩上挥臂姿势，突出重点――肩上屈肘，克服难点――快速挥臂，尝试简单的自我评价。
2、通过这节课的学习，促使学生乐于参加体育锻炼，形成坚持锻炼的意志品质。
3、养成乐于与同伴交往，关爱他人，团结互助的优良品质。
四、教学重难点：
肩上屈肘、快速挥臂，发展投掷能力。
五、教学准备：
器材：呼拉圈16个，标志杆4根，装沙的瓶子40个（学生自带），录音机1台，课前给每队排头发一支贴有福娃的火炬；场地：2个排球场；
六、教学流程：
神圣的火炬 英语过关 选择城市（立定跳远） 蛇脱壳 障碍赛跑
持轻物掷远 歌伴舞（放松） 小结
课的
程序
学习内容
教师活动
学生活动
组织与要求
次数
时间
设计意图
调
动
情
绪
激
发
兴
趣
阶
段
1、课堂常规：体育委员整队，检查服装情况，报告人数。
2、师生问好，宣布课的内容。
3、神圣的火炬
4、英语过关
5、选择城市（立定跳远）
1、以问题导入主题：成为一名奥运志愿者。
2、提出要求。
教师带领学生绕操场慢跑一圈。
导入：刚才在跑步时，我发现你们脸上洋溢着笑脸。能告诉我，为什么你们那么开心吗？
师生进行简单英语对话。
Hello ! How are you ? Nice to meet you !
1、教师指引学生观察地上的三条线。
2、组织学生进行立定跳远---选择城市。
3、教师及时点评。
集队做到快、静、齐。
1、跟老师绕操场慢跑一圈。
2、排头高举火炬。
1、学生按次序连续跳两次。
2、选最好一次成绩，汇报给老师。
四列纵队
跑成圆形
学生散点自由站位。
起 上 香 北
点 海 港 京
备注：男生跳远的距离比女生远。
1次
2次
8到
10分钟
情景导入，激发学生的兴趣和产生对这节课的好奇心，同时为下一步的教学作了铺垫。
运用英语与体育课整合，使本堂课更加丰富多彩。
抓住了小学生注意力集中时间短暂的特点，创设情景--选择城市，让学生在玩中学，学中玩。
合
作
探
究
激
活
思
维
阶
段
合
作
探
究
激
活
思
维
阶
段
1、蛇脱壳
方法：跑到呼拉圈处，拿起呼拉圈套过身体，放回原位，连续套过四个，之后绕过标志杆直线返回。
2、障碍赛跑
方法：绕过四个呼拉圈及标志杆，取回一个瓶子，直线跑回。
重难点：
身体的'协调能力（转身时身体重心的控制）。
导入：接下来，让我来考考你们的身体素质，首先是身体协调能力的考验。
1、教师讲解游戏方法，并进行示范。
2、教师讲评。
3、教师置疑：你们还有什么方法套圈吗？
4、教师组织学生进行第二次比赛。
导入：恭喜你们顺利通过第一关，有没有信心挑战第二关？
1、教师讲解游戏方法，并做示范。
2、组织学生进行讨论套圈的其他方法。
3、请个别学生示范。
4、组织学生进行第二次比赛。
1、听取教师介绍游戏方法。
2、学生听哨声进行比赛。
3、小组讨论套圈方法，再次进行比赛。
1、听老师讲解游戏方法和示范。
2、学生认真比赛，并进行思考套圈的其他方法。
3、学生展示自我。
4、进行第二次比赛。
2次
1次
10到12分钟
让学生进行讨论交流，强化他们学习的积极性，体现了他们的主人翁地位。
课的内容丰富多彩，避免了学生产生消极情绪，且能激发学生的运动兴趣。
掌
握
技
能
拓
展
能
力
阶
段
我单位严格按照消防法规及消防技术标准，对项目的建筑内装修进行消防设计，并对消防设计质量终身负责。
如该工程消防设计违反消防法规及消防技术标准强制性要求，我单位自愿承担相应的法律责任及不良信用评估后果。
特此承诺！
设计单位（盖章）：
法定代表人：
年月日
物理教案－初二物理《质量》教学要点设计
一、教材分析：1、教材内容的地位及作用
教材从本章到第十四章讲述力学知识。跟前面几章简单的物理现象相比，知识的讲述深入了一步。在能力培养方面，除了继续注意提高学生的观察、实验能力外，在讲述概念和规律的过程中，更应注意培养学生初步的分析、概括能力，通过分析物理事实，找出共同特征，从而概括出概念和规律。发展学生的思维能力。 就本章而言，涉及到两个常用的物理量--质量和密度。用天平测物体的质量和用天平、量筒测物体的密度是初中学生应掌握的其中两项基本技能。所以，本章是基础的一章。 就本节而言，认识质量及其测量仪器，特别是学习使用学校实验室和工厂化验室常用的天平（本地区配置托盘天平），是为后续各节的'学习所准备的。因此，本节是基础的一节。
2、教学目标
〈1〉知识目标：知道质量的初步概念及其单位和换算。
〈2〉能力目标： ①会调节天平平衡； ②会使用游码； ③初步学习用天平称固体的质量； ④培养学生将学到的物理知识及技术与生活密切联系的意识。
〈3〉方法目标： ①继续学习“从现象出发，经过分析、比较得出结论”的研究方法； ②继续学习运用“关键词归纳法”归纳文段要点； ③初步学习“实验探索法”发现事物内部规律的学习方法。
〈4〉德育目标： ①在质量初步概念的引出过程中渗透“现象”与“本质”的辩证唯物主义思想； ②在实验过程中渗透“实事求是”的辩证唯物主义思想；
二、教学重点和难点
虽说质量是物理学中的一个基本概念，但教材对初中学生的要求较低，因此，它不是本节的教学重点。天平作为一种常用测量质量工具，是后续章节有关实验的不可或缺的仪器；并且，它是质量测量中一种较为精密工具，对学生日后的生活、工作都会有重要的影响。因此，本节的教学重点和难点都是让学习天平的使用。
三、教学方法
“质量”：现象归纳法、练习法；
“质量的测量”：实验探索法、关键词归纳法。
四、板书设计 ：
一、质量
1、质量--物体中所含物质的多少叫做质量
2、单位：
(1)通用单位：千克--kg
(2)常用单位：吨--1t=______kg
克--1g=______kg
毫克--1mg=___kg
3、测量：
(1)工具：实验室用--托盘天平
(2)托盘天平的使用：
①方法： 天平平台放，游码零刻线；
平衡螺母调，指针中线指；
左物右码放，砝码游码和。
②注意事项：称量、镊子、干燥、清洁
教学目标：
①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。
②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。
③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。
教学重点：
阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：
溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算
教学方法：
分析引导法、讲练结合
教学过程：
第一课时
基础知识精析
一、基本概念
1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子总数相同吗？
答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中。)。符号：NA；单位：mol—
【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：
①氧气的溶解度 ②44克CO2的体积 ③气体摩尔体积 ④摩尔质量 ⑤相对分子质量 ⑥阿伏加德罗常数 ⑦物质的量 ⑧气体的密度 ⑨物质的量浓度 ⑩质量分数
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol
5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。
①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。
②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。
【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。
6.物质的量浓度：
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。
【注意】：
①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。
②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。
③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中。
2.物质的量与质量： n=加载中。
3.物质的量与气体体积： n=加载中。
4.物质的量浓度： c(B)=加载中。
5.混合气体的平均式量： M(平均)＝加载中。
6.气体密度与式量： M=p×Vm (注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)
三、基本规律
1.摩尔质量与式量关系规律：
1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。
2.阿伏加德罗定律：
(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。
【注意】：①使用范围：气体；②使用条件：相同的温度和压强。
(2)重要推论：
①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。
加载中。=加载中。
②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
加载中。=加载中。
③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。
加载中。＝加载中。
※ 理想气体状态方程：加载中。=加载中。；克拉伯龙方程：加载中。＝加载中。
3.物质反应的计算规律：
①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
【方法与技巧】
一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (×)
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (×)
(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (×)
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×) (2012·新课标全国卷，9D)
题组二 物质的量或质量与状况
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (√)
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (√)
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (√)(2012·新课标全国卷，9C)
题组三 物质的微观结构
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA (√)
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (×)
(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (×)
(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (√)
题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA (×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (×)
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA (×)
(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA (×)
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (×)
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (×)
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA (×)
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (√)
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (×)
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (×)
【突破陷阱】
1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：
(1)是否有弱离子的水解。
(2)是否指明了溶液的体积。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含的可逆反应反应”，如：
(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。
〖板书设计〗 基础知识精析
一、基本概念
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中。 2.物质的量与质量： n=加载中。
3.物质的量与气体体积： n=加载中。 4.物质的量浓度： C(B)=加载中。
人教版八年级上册物理《质量》教案
教学目标
1.初步知道质量的概念及单位。
2.通过实际操作，掌握天平的使用方法。
3.学会测量固体的质量。
教学重难点
重点： 托盘天平的使用方法。
难点 ：理解质量的含义，托盘天平的使用方法。
教学过程
学习指导一：质量——物体的一种特性
【自主预习】
阅读课本第108、109页内容，完成以下问题：
1.一切物体由物质组成，一个铁锤比一个小铁钉所含的铁物质要多 ，物理上“质量”是用来表示物体所含物质的多少，而生活中某产品的“质量”是指产品的优劣。
2.质量通常用字母m 表示，质量的国际单位是千克，符号是 kg .常用的质量单位还有 t、g 和 mg .
3.1kg=1000g，1t=1000kg.
4.一个初中生的质量约为50 kg ;
一头大象的质量约为6 t ;
一个鸡蛋的质量约为50 g ;
一张纪念邮票的质量约为50mg.
【小组讨论】
1.冰块熔化成水，状态变化了，质量没有变化。
2.泥团捏成泥人，形状变化了，质量没有变化。
3.飞船飞向月球，位置变化了，质量没有变化。
4.将一铁块加热，温度变化了，质量没有变化。
结论：一个物体的质量不随物体的状态、形状、位置和温度的变化而变化，质量是物体的一种属性。
【教师点拨】
1.物理上的“质量”含义，与生活中所指的某某产品的“质量”优劣有区别。
2.一个物体的质量是否改变，只看它所含物质的多少是否改变。
【跟踪训练】
1.质量为1kg的水，全部结冰以后，冰的质量是 1 千克。如果1kg的水全部变成水蒸气，则水蒸气的质量是 1 千克。
2.“解放牌”载重汽车本身的质量是3.8t，合3800千克=3.8×106克；一粒人工合成的金刚石的质量一般约为200mg，合 0.2 克=2×10-4千克。
3.一根硬棒，下列哪种情况下其质量发生了变化(A)
A.用车床车光滑，并制成某零件
B.在炉中加热至300℃
C.将棒拉成细铁丝
D.将铁棒带到宇宙飞船上
4.质量相同的木块和铁块相比较(C)
A.木块的体积较大，所以所含物质较多
B.铁块较重，所以所含物质较多
C.木块和铁块质量相同，所含物质的多少是一样的
D.无法比较其物质含量的多少
5.试判断3×107mg所表示的质量可能是(B)
A.一朵玫瑰花 B.一只羊
C.一头大象 D.一杯水
学习指导二：质量的测量——天平
【自主预习】
阅读课本第109、110页，完成下列问题：
1.买卖食物都要称量食物的质量，通常我们用哪些器材称量质量？
实验室里我们通常用天平测质量，生活中常用杆秤、台秤测质量。
2.观察托盘天平构造，认清天平各部分名称和配套砝码的质量及个数。
1.底座 2.横梁 3.托盘 4.标尺
5.平衡螺母 6.指针 7.分度盘 8.游码
3.熟记天平使用的注意事项：
①被测物体质量不能超过天平的称量(称量就是指天平一次可以测量的最大质量，底座铭牌上标注有称量);
②向盘中加减砝码要用镊子夹取，轻拿轻放，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏；
③潮湿的物体和化学药品不能直接放到天平的盘中。
【小组讨论】
怎样利用托盘天平测量固体(小铁块)质量：
一放：天平应放在水平桌面上；
二调：将游码拨到标尺的零刻线处，再调节平衡螺母，使横梁平衡；
三测：将被测物体放在天平左盘，估计一下物体质量，用镊子按先 大 后 小 向天平右 盘依次试加砝码，若所有合适的砝码都用上后，天平仍不平衡，则需调节游码，使横梁恢复平衡；
四读：右盘砝码总质量加上游码示数等于物体质量；
五收：测量完毕，将物体取下，用镊子将砝码放回砝码盒，游码归零，以备下次使用。
【教师点拨】
1.调节平衡螺母，当指针指在分度盘中线(静态平衡)或指针左右摆幅相等(动态平衡)时，天平横梁就是平衡的(指针左偏右调，右偏左调).
2.测量时要遵循左盘放被测物体，右盘放砝码(左物右码)的原则。
3.加砝码应先加大砝码后加小砝码(先大后小).
4.调节游码相当于在天平的右盘中加减小砝码。
5.读物体质量时，应该先读大砝码再读小砝码(先大后小)，读游码示数应以游码左刻度线为准。
【跟踪训练】
1.一架托盘天平在调节横梁平衡时，发现指针偏向标尺的左端，下列措施中可以使横梁平衡的是(A)
A.将左端的平衡螺母向右调
B.将右端的平衡螺母向左调
C.将左端的平衡螺母向左调
D.以上措施都可以
2.用已经调好了的天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小砝码后发现指针稍微偏向分度盘中线的左侧，为了使天平平衡，应该(C)
A.把天平右端的平衡螺母向外旋出一些
B.把天平右端的平衡螺母向里旋进一些
C.把标尺上的游码向右移一些
D.把天平右端的底部垫高一些
3.下图小石块的质量读数为27.2g.
4.一架天平，测量前左盘低右盘高，未经调节，称得一铁块的质量是50克，那么铁块的实际质量应比50克 小 (填“大”或“小”);若用一个已生锈的砝码去测量一个物体的质量，则测量的结果与真实值相比偏 小 (填“大”或“小”).
质量教学设计
教学目标
知识与技能
1.通过分子和原子的概念初步理解“物质的量”的含义。
2.初步认识质量的概念，知道质量的单位。
3.了解天平的构造，掌握天平的使用方法。
过程与方法
1.体验一些物体的质量，对一些常见物体的质量有估测的能力。
2.通过用天平测量常见的固体和液体的质量，掌握天平的使用方法。
3.通过观察、实验，认识质量是不随物体的形状、状态、空间位置而变的物理量。
情感态度与价值观
1.通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。
2.通过对物质质量的测量，获得成功的喜悦。
教学重难点
【教学重点】质量的单位和用天平测质量。
【教学难点】正确使用天平测量固体和液体的质量。
教学工具
天平
教学过程
一、引入新课
问：自行车是用哪些材料制成？
答：钢、铁、橡胶等材料制成的，教师接着说明：一般我们把自行车称为物体，钢、铁、橡胶等称为物质。这样我们可以说：自行车这个物体是由钢、铁、橡胶等物质构成的，其它物体如：铁钉、铁锤、桌子、凳子等也都是由物质构成的。
二、新课教学
1. 质量
(1)对实物的观察，引入质量的概念
铁钉和铁锤含有铁这种物质的多少不同，桌子和凳子含有木这种物质我多少不同，物理学里为了表示这性质就引入的质量这个物理量。
质量是表示物体所含物质的多少。用符号：“m”表示。
(2)举例说明物体的质量不随它的形状、状态、位置和温度而改变。
2. 质量的单位
(1) 国际单位：千克(kg)
(2) 其他单位：吨(t);克(g);毫克(mg)。
(3) 进率：1吨=1000千克；1千克=1000克；1克=1000毫克。
看P103表中一些物体的质量。
3.质量的测量——天平
(1) 介绍常用测质量的器具：案称；杆称；台称；电子称；天平
(2) 托盘天平的构造及使用方法
构造：底座；横梁；托盘；平衡螺母；指针；分度盘；游码；标尺
(3) 天平的使用
天平的调节：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处；调节横平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。
A.把被测物体放在左盘，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。
B.这时盘中砝码的总质量加上游码在标尺上所对和刻度值，就等于被测物体的质量。
教师强调：
1、调节平衡螺累母按：指针左偏就向右调；右偏向左调。
2、天平调节平衡后，左右盘不能对调，平衡螺母不能再动。
3、取砝码时一定要用镊子。
4、往盘里加砝码应先估计被测物的质量，再从大到小加砝
码，当加到最小一个砝码时太重了，则应改用移游码。
5、游码的读数是读游码的左边所对标尺的刻度值。
(4) 天平使用注意事项：
A.不能超过称量(天平的称量=所配砝码总质量+游砝最大读数)。
B.取砝码要用镊子，并轻拿轻放。
C.保持天平干燥、清洁。
一、教材分析：
本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：
（一） 知识目标
1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项
（二）能力目标
1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标
1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：
掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：
一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：
根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：
以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：
自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：
【复习回顾】溶液的概念： 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。
一定质量分数溶液的配制方法：
一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。
【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验的快乐？
【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。
一定物质的量浓度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事项
1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。
2、规格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。
选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。
3、使用：
（1） 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。
【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。
4、注意事项：
（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。
（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。
因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为 有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。
(4) 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。
【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。
（二）一定物质的量浓度的配制
1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。
药品：固体氯化钠、蒸馏水。
2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。
【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制１００ml１.00mol／Ｌ的
ＮaＣl溶液。学生总结收获。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
⑴ 计算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 称量：用托盘天平称取ＮaＣl固体溶质的质量5.9 g
⑶ 溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却致室温
⑷ 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。
⑸ 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
⑹ 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
⑺ 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
（8）保存。
【实验所获】：总 结：
一算二称三溶解；四转五洗六定溶；
七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；
转移需在刻线下；定溶平视要相切 ；
上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。
【学生课后完成】
3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）
⑴ 称量时所用砝码生锈。（ ）
⑵ 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（ ）
⑶ 定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（ ）
仰视读数、本来到刻度线却以为没到 俯视读数时到达刻度线却以为超过了
⑷ 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（ ）
⑸ 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（ ）
⑹ 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（ ）
⑺ 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。
板书
一、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事项
（二）一定物质的量浓度的配制
1、实验仪器：
2、步骤概括：
计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存